MgC 2 O 4 ㆍ2H 2 O(148.36g/mol)를 500℃까지 가열하면 MgO(40.30g/mol)로 변한다. MgC 2 O 4 ㆍ2H 2 O가 들어있는 시료 2.50g을 500℃까지 가열하였더니 1.04g이 되었다면 시료중 MgC 2 O 4 ㆍ2H 2 O의 %는? (단, 시료 중에 들어있는 다른 물질들은 500℃까지 가열해도 안정하다.)

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MgC2O4ㆍ2H2O(148.36g/mol)를 500℃까지 가열하면 M… | [화학분석기사 필기] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 15년 1회차

MgC₂O₄ㆍ2H₂O(148.36g/mol)를 500℃까지 가열하면 MgO(40.30g/mol)로 변한다. MgC₂O₄ㆍ2H₂O가 들어있는 시료 2.50g을 500℃까지 가열하였더니 1.04g이 되었다면 시료중 MgC₂O₄ㆍ2H₂O의 %는? (단, 시료 중에 들어있는 다른 물질들은 500℃까지 가열해도 안정하다.)

42%

60%

70%

80%

해설

시료 중 MgC₂O₄·2H₂O의 함량은 약 80%로 계산된다.
가열 후 남은 잔류물(1.04g)은 시료 중 MgC₂O₄·2H₂O가 분해되어 생긴 MgO와, 500℃에서 안정한 나머지 물질의 합이다.
시료 중 MgC₂O₄·2H₂O의 질량을  $x$ 라 하면, 이로부터 생성되는 MgO의 질량은 몰비 1:1 관계로
 $x\times\dfrac{40.30}{148.36}$ 
나머지 안정한 물질의 질량은  $(2.50-x)$ 이므로, 가열 후 총 잔류질량 식은
 $x\times\dfrac{40.30}{148.36}+(2.50-x)=1.04$ 
이를 정리하면
 $x\left(1-\dfrac{40.30}{148.36}\right)=2.50-1.04=1.46$ 
즉  $x\times0.7284\approx1.46$ 에서  $x\approx2.00\ \mathrm{g}$ 이 나온다.
따라서 함량은
 $\dfrac{2.00}{2.50}\times100\approx80$ %로 계산된다.

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