모두CBT
어떤 아민의 pKb가 5.80이라면, 0.2M 아민 용액의 pH는 얼마인가?
2.25
4.25
10.75
11.75
아민(약염기)의 Kb=10−5.80≈1.58×10−6K_b = 10^{-5.80} \approx 1.58\times10^{-6}Kb=10−5.80≈1.58×10−6이며, 0.2M 수용액에서 [OH−]≈Kb×C[\mathrm{OH^-}] \approx \sqrt{K_b \times C}[OH−]≈Kb×C로 근사할 수 있다.계산하면 [OH−]≈1.58×10−6×0.2≈5.6×10−4 M[\mathrm{OH^-}] \approx \sqrt{1.58\times10^{-6}\times0.2} \approx 5.6\times10^{-4}\,\mathrm{M}[OH−]≈1.58×10−6×0.2≈5.6×10−4M이므로 pOH≈3.25\mathrm{pOH} \approx 3.25pOH≈3.25가 된다.따라서 pH=14−3.25=10.75\mathrm{pH} = 14-3.25 = 10.75pH=14−3.25=10.75가 된다.
아민(약염기)의 Kb=10−5.80≈1.58×10−6K_b = 10^{-5.80} \approx 1.58\times10^{-6}Kb=10−5.80≈1.58×10−6이며, 0.2M 수용액에서 [OH−]≈Kb×C[\mathrm{OH^-}] \approx \sqrt{K_b \times C}[OH−]≈Kb×C로 근사할 수 있다.
계산하면 [OH−]≈1.58×10−6×0.2≈5.6×10−4 M[\mathrm{OH^-}] \approx \sqrt{1.58\times10^{-6}\times0.2} \approx 5.6\times10^{-4}\,\mathrm{M}[OH−]≈1.58×10−6×0.2≈5.6×10−4M이므로 pOH≈3.25\mathrm{pOH} \approx 3.25pOH≈3.25가 된다.
따라서 pH=14−3.25=10.75\mathrm{pH} = 14-3.25 = 10.75pH=14−3.25=10.75가 된다.
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