0.15M 아질산(HNO 2 ) 수용액 중 하이드로늄 이온(H 3 O + )농도는 약 몇 M인가? (단, 아질산의 수용액 중 산해리 상수는 5.1×10 - 4 이다.)

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0.15M 아질산(HNO2) 수용액 중 하이드로늄 이온(H3O+)농도는… | [화학분석기사 필기] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 15년 1회차

0.15M 아질산(HNO₂) 수용액 중 하이드로늄 이온(H₃O⁺)농도는 약 몇 M인가? (단, 아질산의 수용액 중 산해리 상수는 5.1×10^-⁴이다.)

0.171

0.150

0.00875

0.00226

해설

아질산은 약산이므로  $\mathrm{HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-}$  평형을 이룬다. 초기농도에 비해 해리도가 크지 않다고 보고 근사하면  $[\mathrm{H_3O^+}] \approx \sqrt{K_a \times C} = \sqrt{5.1\times10^{-4}\times0.15}$ 이다.
계산하면  $[\mathrm{H_3O^+}] \approx \sqrt{7.65\times10^{-5}} \approx 8.75\times10^{-3}\,\mathrm{M}$ 으로, 약 0.00875M이 된다.

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