25℃에서 0.028M의 NaCN 수용액의 pH는 얼마인가? (단, H… | [화학분석기사 필기] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지

0.028M NaCN 수용액의 pH는 약 10.9이다.
NaCN은 강염기와 약산(HCN)의 염이므로 물에 녹으면 CN-가 물과 반응해 약한 염기성을 나타낸다.
HCN의 Ka로부터 짝염기 CN-의
$K_b = \dfrac{K_w}{K_a} = \dfrac{1.0\times10^{-14}}{4.9\times10^{-10}} \approx 2.0\times10^{-5}$
를 얻는다.
$\mathrm{CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-}$ 평형에서
$[\mathrm{OH^-}] \approx \sqrt{K_b \times C} = \sqrt{2.0\times10^{-5}\times0.028} \approx 7.6\times10^{-4}\,\mathrm{M}$
이므로 $\mathrm{pOH}\approx3.12$가 된다. 따라서
$\mathrm{pH} = 14-3.12 \approx 10.9$
가 된다.