다음의 증류수 또는 수용액 고체 Hg 2 (IO 3 ) 2 (K s p =1.3×10 - 1 8 )를 용해시킬 때, 용해된 Hg 2 2 + 의 농도가 가장 큰 것은?

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다음의 증류수 또는 수용액 고체 Hg2(IO3)2(Ksp=1.3×10-… | [화학분석기사 필기] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 15년 1회차

다음의 증류수 또는 수용액 고체 Hg₂(IO₃)₂(K_s_p=1.3×10^-¹⁸)를 용해시킬 때, 용해된 Hg₂²⁺의 농도가 가장 큰 것은?

증류수

0.10M KIO₃

0.20M KNO₃

0.30M NalO₃

해설

Hg₂(IO₃)₂는 $\mathrm{Hg_2(IO_3)_2 \rightleftharpoons Hg_2^{2+} + 2IO_3^-}$ 로 해리하며, 0.10M KIO₃나 0.30M NaIO₃처럼 공통이온인 IO₃^-를 미리 넣어주면 공통이온 효과로 평형이 왼쪽으로 밀려 Hg₂²⁺의 용해도가 크게 줄어든다.

반면 0.20M KNO₃는 공통이온을 포함하지 않는 전해질이므로, 용액의 이온 세기만 높여 각 이온의 활동도 계수를 낮추는 염 효과를 일으킨다. 이 효과는 용해도곱을 만족하는 데 필요한 몰농도를 오히려 증가시키므로, 아무것도 넣지 않은 증류수보다도 용해도가 커져 네 조건 중 Hg₂²⁺의 농도가 가장 크게 나타난다.

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