플루오르와칼슘(CaF 2 )의 용해도곱은 3.9×10 - 1 1 이다. 이 염의 포화용액에서 칼슘 이온의 몰농도는 몇 M인가?

앱 설치

오픈채팅

버그 신고

개선 요청

다크모드

플루오르와칼슘(CaF2)의 용해도곱은 3.9×10-11이다. 이 염의 … | [화학분석기사 필기] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 15년 1회차

플루오르와칼슘(CaF₂)의 용해도곱은 3.9×10^-¹¹이다. 이 염의 포화용액에서 칼슘 이온의 몰농도는 몇 M인가?

2.1×10^-⁴

3.3×10^-⁴

6.2×10^-⁶

3.9×10^-¹¹

해설

포화용액에서 칼슘 이온의 몰농도는 약 2.1×10^-4 M이다.
CaF₂는 물에서  $\mathrm{CaF_2 \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2F^-}$ 로 해리하므로, 몰용해도를 s라 하면  $[\mathrm{Ca^{2+}}]=s$ ,  $[\mathrm{F^-}]=2s$ 이다.
 $K_{sp} = [\mathrm{Ca^{2+}}][\mathrm{F^-}]^2 = s(2s)^2 = 4s^3 = 3.9\times10^{-11}$ 이므로  $s^3 = 9.75\times10^{-12}$ 이고, 세제곱근을 구하면
 $s \approx 2.1\times10^{-4}\,\mathrm{M}$ 
이 칼슘 이온의 몰농도가 된다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→