0.1000M HCl 용액 25.00mL를 0.1000M NaOH용액으… | [화학분석기사 필기] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지

NaOH 25.10mL가 첨가되었을 때 용액의 pH는 10.30이다.
당량점(NaOH 25.00mL)을 지나 25.10mL가 첨가되었으므로, 과량으로 들어간 NaOH의 몰수를 계산해야 한다.
과량 부피는 $25.10-25.00=0.10\,\mathrm{mL}$이고, 여기에 들어있는 OH-의 몰수는 $0.10\,\mathrm{mL} \times 0.1000\,\mathrm{M} = 0.010\,\mathrm{mmol}$이다.
전체 용액 부피는 $25.00+25.10=50.10\,\mathrm{mL}$이므로
$[\mathrm{OH^-}] = \dfrac{0.010}{50.10} \approx 2.0\times10^{-4}\,\mathrm{M}$
이고,
$\mathrm{pOH} = -\log(2.0\times10^{-4}) \approx 3.70$
이다. 따라서
$\mathrm{pH} = 14 - 3.70 = 10.30$
이 된다.