탄산(pK a 1 =6.4, pK a 2 =10.3) 용액을 수산화나트륨용액으로 적정할 때, 첫 번째 종말점의 pH에 가장 가까운 것은?

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탄산(pKa1=6.4, pKa2=10.3) 용액을 수산화나트륨용액으로 … | [화학분석기사 필기] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 15년 1회차

탄산(pK_a₁=6.4, pK_a₂=10.3) 용액을 수산화나트륨용액으로 적정할 때, 첫 번째 종말점의 pH에 가장 가까운 것은?

해설

2양성자산인 탄산을 NaOH로 적정할 때 첫 번째 종말점은 양쪽성 화학종인 HCO₃^-가 주로 존재하는 지점으로, 이때의 pH는 근사적으로 두 산해리상수의 평균으로 구할 수 있다.
 $\mathrm{pH} \approx \dfrac{pK_{a1}+pK_{a2}}{2} = \dfrac{6.4+10.3}{2} = 8.35$ 이므로, 첫 번째 종말점의 pH는 8에 가장 가깝다.

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