난용성 고체염인 BaSO4로 포화된 수용액에 관한 설명으로 틀린 것은? | [화학분석기사 필기] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 15년 1회차
난용성 고체염인 BaSO4로 포화된 수용액에 관한 설명으로 틀린 것은?
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BaSO4 포화수용액에 황산 용액을 넣으면 BaSO4가 석출된다.
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BaSO4 포화수용액에 소금물을 첨가 시에도 BaSO4가 석출된다.
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BaSO4의 Ksp는 온도의 함수이다.
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BaSO4 포화수용액에 BaCl2 용액을 넣으면 BaSO4가 석출된다.
해설
BaSO4 포화용액에 황산이나 BaCl2처럼 SO42-나 Ba2+를 공급하는 물질을 넣으면 공통이온 효과로 평형이 침전 쪽으로 이동해 BaSO4가 더 석출된다. 또한 Ksp는 온도에 따라 값이 달라지는 평형상수이므로 온도의 함수라는 설명도 옳다.
반면 소금물(NaCl)처럼 공통이온을 포함하지 않는 전해질을 넣으면 용액의 이온 세기만 커져 각 이온의 활동도 계수가 작아지고, 이 때문에 오히려 BaSO4의 용해도가 커지는 염 효과가 나타난다. 따라서 소금물을 넣으면 오히려 더 잘 녹게 되므로, 석출이 일어난다는 설명은 옳지 않다.
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