0.010M AgNO 3 용액에 H 3 PO 4 를 첨가시, Ag 3 PO 4 침전이 생기기 시작하려면 PO 4 3 - 농도는 얼마보다 커야 하는가? (단, Ag 3 PO 4 의 K s p =1.3×10 - 2 0 이다.)

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0.010M AgNO3 용액에 H3PO4를 첨가시, Ag3PO4침전이 … | [화학분석기사 필기] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 15년 1회차

0.010M AgNO₃ 용액에 H₃PO₄를 첨가시, Ag₃PO₄침전이 생기기 시작하려면 PO₄³^- 농도는 얼마보다 커야 하는가? (단, Ag₃PO₄의 K_s_p=1.3×10^-²⁰이다.)

1.3×10^-²²

1.3×10^-²⁰

1.3×10^-¹⁸

1.3×10^-¹⁴

해설

Ag₃PO₄의 용해도곱은  $K_{sp} = [\mathrm{Ag^+}]^3[\mathrm{PO_4^{3-}}]$ 이며, 침전이 생기기 시작하려면 이온곱이 K_sp를 넘어서야 한다.
[Ag⁺]가 0.010M로 일정하다고 하면, 침전이 시작되는 [PO₄^3-]의 조건은  $[\mathrm{PO_4^{3-}}] > \dfrac{K_{sp}}{[\mathrm{Ag^+}]^3} = \dfrac{1.3\times10^{-20}}{(0.010)^3} = 1.3\times10^{-14}$ 이다.

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