부탄(C 4 H 1 0 ) 1몰을 완전 연소시킬 때 발생하는 이산화탄소와 물의 질량비에 가장 가까운 것은?

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부탄(C4H10) 1몰을 완전 연소시킬 때 발생하는 이산화탄소와 물의 … | [화학분석기사 필기] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 15년 1회차

부탄(C₄H₁₀) 1몰을 완전 연소시킬 때 발생하는 이산화탄소와 물의 질량비에 가장 가까운 것은?

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해설

이산화탄소와 물의 질량비는 약 1.96:1이다.
부탄의 완전연소 반응식은  $\mathrm{C_4H_{10} + \dfrac{13}{2}O_2 \rightarrow 4CO_2 + 5H_2O}$ 이다. 부탄 1몰이 반응하면 이산화탄소 4몰과 물 5몰이 생성된다.
이산화탄소(분자량 44)의 질량은  $4 \times 44 = 176\,\mathrm{g}$ , 물(분자량 18)의 질량은  $5 \times 18 = 90\,\mathrm{g}$ 이므로, 질량비는
 $\dfrac{176}{90} \approx 1.96$ 
, 즉 약 1.96:1이 된다.

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