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강산인 0.1M 질산 수용액의 pH는 얼마인가?
0.1
1
2
3
질산(HNO3)은 강산으로 수용액에서 완전히 해리되므로 하이드로늄 이온 농도는 초기 농도와 같은 0.1M이 된다.따라서 pH=−log(0.1)=1\mathrm{pH} = -\log(0.1) = 1pH=−log(0.1)=1이 된다.
질산(HNO3)은 강산으로 수용액에서 완전히 해리되므로 하이드로늄 이온 농도는 초기 농도와 같은 0.1M이 된다.
따라서 pH=−log(0.1)=1\mathrm{pH} = -\log(0.1) = 1pH=−log(0.1)=1이 된다.
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