비중이 1.8이고, 순도가 96%인 황산 용액의 몰농도를 구하면 약 몇… | [화학분석기사 필기] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지

비중 1.8인 용액은 1mL당 질량이 1.8g이므로 1L(1000mL)의 질량은 1800g이며, 이 중 순도 96%가 실제 황산(H2SO4)이므로 황산의 질량은 $1800 \times 0.96 = 1728\,\mathrm{g}$이다.
황산의 분자량은 98g/mol이므로 몰수는 $\dfrac{1728}{98} \approx 17.6\,\mathrm{mol}$이 되고, 이 값이 곧 1L 용액에 들어있는 몰수, 즉 몰농도(M)가 된다.