금속 Zn 전극과 0.1M ZnCl2 수용액 그리고 Cl2와 0.1M … | [화학분석기사 필기] 15년 2회차 기출문제 상세 페이지

이 전지의 표준전위는 0.596V가 아니라 2.122V이므로, 이 설명이 틀렸다.
표준환원전위가 더 큰 $\mathrm{Cl_2(g)} + 2\mathrm{e^-} \rightarrow 2\mathrm{Cl^-}$ 반쪽반응이 환원전극(cathode)에서, 더 작은 $\mathrm{Zn(s)} \rightarrow \mathrm{Zn^{2+}} + 2\mathrm{e^-}$ 반쪽반응이 산화전극(anode)에서 일어난다는 설명과, 전체 반응이 $\mathrm{Zn(s)} + \mathrm{Cl_2(g)} \rightarrow \mathrm{Zn^{2+}(aq)} + 2\mathrm{Cl^-(aq)}$라는 설명은 모두 옳다.
이 전지의 표준전위는
$E^{\circ}_{\mathrm{cell}} = E^{\circ}_{\mathrm{cathode}} - E^{\circ}_{\mathrm{anode}} = 1.359 - (-0.763) = 2.122\,\mathrm{V}$
로 계산된다.