모두CBT
0.01M 염산 수용액의 pH는?
0.01
0.1
2
-2
HCl은 수용액에서 완전히 이온화되는 강산이므로 [H+]=0.01 M=10−2 M[\mathrm{H^+}] = 0.01\ \mathrm{M} = 10^{-2}\ \mathrm{M}[H+]=0.01 M=10−2 M이다.따라서 pH=−log(10−2)=2\mathrm{pH} = -\log(10^{-2}) = 2pH=−log(10−2)=2이다.
HCl은 수용액에서 완전히 이온화되는 강산이므로 [H+]=0.01 M=10−2 M[\mathrm{H^+}] = 0.01\ \mathrm{M} = 10^{-2}\ \mathrm{M}[H+]=0.01 M=10−2 M이다.
따라서 pH=−log(10−2)=2\mathrm{pH} = -\log(10^{-2}) = 2pH=−log(10−2)=2이다.
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