Mn 2 + 가 들어 있는 시료용액 50mL를 0.1 M EDTA 용액 100mL와 반응시켰다. 모든 Mn 2 + 와 반응하고 남은 여분의 EDTA를 금속지시약을 사용하여 0.1M Mg 2 + 용액으로 적정하였더니 당량점까지 50mL가 소비되었다. 시료용액에 들어있는 Mn 2 + 의 농도는 몇 M인가?

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Mn2+가 들어 있는 시료용액 50mL를 0.1 M EDTA 용액 10… | [화학분석기사 필기] 15년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 15년 2회차

Mn²⁺가 들어 있는 시료용액 50mL를 0.1 M EDTA 용액 100mL와 반응시켰다. 모든 Mn²⁺와 반응하고 남은 여분의 EDTA를 금속지시약을 사용하여 0.1M Mg²⁺ 용액으로 적정하였더니 당량점까지 50mL가 소비되었다. 시료용액에 들어있는 Mn²⁺의 농도는 몇 M인가?

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해설

가해준 EDTA는  $0.1\ \mathrm{M} \times 100\ \mathrm{mL} = 10\ \mathrm{mmol}$ 이고, 남은 EDTA를 적정한 Mg²⁺은  $0.1\ \mathrm{M} \times 50\ \mathrm{mL} = 5\ \mathrm{mmol}$ 이다.
따라서 Mn²⁺와 반응한 EDTA는  $10 - 5 = 5\ \mathrm{mmol}$ 이며, 시료 50 mL 중의 Mn²⁺ 농도는  $\dfrac{5\ \mathrm{mmol}}{50\ \mathrm{mL}} = 0.1\ \mathrm{M}$ 이다.

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