다음 평형반응에 대한 K b 는 얼마인가? (단, HCN의 K a 의 값은 6.20×10 - 1 0 이다.) \mathrm{CN^-} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{HCN} + \mathrm{OH^-}

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다음 평형반응에 대한 Kb는 얼마인가? (단, HCN의 Ka의 값은 6… | [화학분석기사 필기] 15년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 15년 2회차

다음 평형반응에 대한 K_b는 얼마인가? (단, HCN의 K_a의 값은 6.20×10^-¹⁰이다.)
 $\mathrm{CN^-} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{HCN} + \mathrm{OH^-}$

1.61×10^-⁵

1.54×10^-⁶

1.73×10^-⁵

1.45×10^-⁶

해설

CN^-의 짝산인 HCN의 산 해리상수 K_a와 CN^-의 염기 해리상수 K_b는  $K_a \times K_b = K_w$ 의 관계를 만족한다.
따라서  $K_b = \dfrac{K_w}{K_a} = \dfrac{1.0\times10^{-14}}{6.20\times10^{-10}} \approx 1.61\times10^{-5}$ 로 계산된다.

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