Fe 3 + 을 포함하는 시료 10mL를 0.02M EDTA 20mL와 반응시켰다. 이 때 Fe 3 + 는 모두 착물을 형성했고 EDTA는 과량으로 남게 된다. 과량의 EDTA는 0.05M Mg 2 + 용액 3mL로 역적정하였다. 원래 시료 용액 중에 있는 Fe 3 + 의 몰농도는?

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Fe3+을 포함하는 시료 10mL를 0.02M EDTA 20mL와 반응… | [화학분석기사 필기] 15년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 15년 2회차

Fe³⁺을 포함하는 시료 10mL를 0.02M EDTA 20mL와 반응시켰다. 이 때 Fe³⁺는 모두 착물을 형성했고 EDTA는 과량으로 남게 된다. 과량의 EDTA는 0.05M Mg²⁺ 용액 3mL로 역적정하였다. 원래 시료 용액 중에 있는 Fe³⁺의 몰농도는?

0.025M

0.050M

0.25M

0.50M

해설

가해준 EDTA의 총 몰수는  $0.02\ \mathrm{M} \times 20\ \mathrm{mL} = 0.4\ \mathrm{mmol}$ 이고, 남은 EDTA를 적정한 Mg²⁺의 몰수는  $0.05\ \mathrm{M} \times 3\ \mathrm{mL} = 0.15\ \mathrm{mmol}$ 이므로 이 값이 과량으로 남은 EDTA의 양이다.
따라서 Fe³⁺와 결합한 EDTA는  $0.4 - 0.15 = 0.25\ \mathrm{mmol}$ 이며, 시료 10 mL 중의 Fe³⁺ 농도는  $\dfrac{0.25\ \mathrm{mmol}}{10\ \mathrm{mL}} = 0.025\ \mathrm{M}$ 이다.

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