25℃에서 0.050M 트리메틸아민(Trimethylamine) 수용액의 pH는 얼마인가? (단, 25℃에서 (CH 3 ) 3 NH + 의 Ka 값은 1.58×10 - 1 0 이다.)

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25℃에서 0.050M 트리메틸아민(Trimethylamine) 수용액… | [화학분석기사 필기] 15년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 15년 2회차

25℃에서 0.050M 트리메틸아민(Trimethylamine) 수용액의 pH는 얼마인가? (단, 25℃에서 (CH₃)₃NH⁺의 Ka 값은 1.58×10^-¹⁰이다.)

5.55

7.55

9.25

11.25

해설

짝산 (CH₃)₃NH⁺의 Ka가 1.58×10^-10이므로, 트리메틸아민의 Kb는  $K_b = \dfrac{K_w}{K_a} = \dfrac{1.0\times10^{-14}}{1.58\times10^{-10}} \approx 6.33\times10^{-5}$ 이다.
약염기 근사식으로  $[\mathrm{OH^-}] = \sqrt{K_b \times C} = \sqrt{6.33\times10^{-5} \times 0.050} \approx 1.78\times10^{-3}\ \mathrm{M}$ 이며, pOH는 약 2.75이다.
따라서 pH = 14 - 2.75 ≈ 11.25이다.

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