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1[화학분석기사 필기] 15년 2회차

진한 염산에 HCl(분자량 36.46)이 무게비로 37.0wt% 있다. 이 염산의 밀도가 1.19g/mL 라면 몰 농도는 약 얼마인가?

6.1 M

12.1 M

18.1 M

24.1 M

해설

무게백분율과 밀도로부터 몰농도를 구하는 식은  $M = \dfrac{10 \times d \times (\mathrm{wt\%})}{MW}$ 이다.
밀도 1.19 g/mL, 37.0 wt%, 분자량 36.46을 대입하면  $M = \dfrac{10 \times 1.19 \times 37.0}{36.46} \approx 12.1\ \mathrm{M}$ 이다.

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