3.0M AgNO 3 200mL를 0.9M CuCl 2 350mL에 가해졌을 때, 생성되는 AgCl(분자량=143g)의 양은?

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3.0M AgNO3 200mL를 0.9M CuCl2 350mL에 가해졌… | [화학분석기사 필기] 15년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 15년 2회차

3.0M AgNO₃ 200mL를 0.9M CuCl₂ 350mL에 가해졌을 때, 생성되는 AgCl(분자량=143g)의 양은?

8.58g

45.1g

85.8g

451g

해설

AgNO₃의 몰수는  $3.0\ \mathrm{M} \times 0.200\ \mathrm{L} = 0.6\ \mathrm{mol}$ (Ag⁺ 0.6 mol)이고, CuCl₂의 몰수는  $0.9\ \mathrm{M} \times 0.350\ \mathrm{L} = 0.315\ \mathrm{mol}$ 로 Cl^-는 그 2배인 0.63 mol이다.
Ag⁺ + Cl^- → AgCl(s) 반응에서 Ag⁺(0.6 mol)이 Cl^-(0.63 mol)보다 적으므로 Ag⁺이 한계반응물이 되어, 생성되는 AgCl은 0.6 mol이다.
따라서 생성되는 AgCl의 질량은  $0.6\ \mathrm{mol} \times 143\ \mathrm{g/mol} = 85.8\ \mathrm{g}$ 이다.

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