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1[화학분석기사 필기] 15년 2회차
일정한 온도와 압력에서 진행되는 다음 연소반응에 관련된 내용을 틀리게 설명한 것은?
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0.5몰의 탄소가 0.5몰의 산소와 반응하여 0.5몰의 이산화탄소를 만든다.
2
1그램의 탄소가 1그램의 산소와 반응하여 1그램의 이산화탄소를 만든다.
3
이 반응에서 소비된 산소가 1몰이었다면, 생성된 이산화탄소의 몰수는 1몰이다.
4
이 반응에서 1L의 산소가 소비되었다면 생성된 이산화탄소의 부피는 1L이다.
해설
C(s) + O2(g) → CO2(g) 반응은 반응물과 생성물의 몰수 비가 1:1:1이므로, 몰 단위로는 0.5몰 탄소와 0.5몰 산소가 반응해 0.5몰의 이산화탄소를 만든다는 설명이 옳다.
그러나 탄소(12 g/mol)와 산소(32 g/mol)는 몰질량이 다르므로, 1그램의 탄소와 1그램의 산소가 반응해 1그램의 이산화탄소를 만든다는 설명은 질량보존법칙과도 어긋나며 옳지 않다.
기체 몰수 비가 1:1이므로 소비된 산소가 1몰이면 생성된 이산화탄소도 1몰이고, 등온·등압에서 이상기체는 몰수에 부피가 비례하므로 산소 1L가 소비되면 이산화탄소도 1L 생성된다는 나머지 설명은 모두 옳다.
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