모두CBT
3.5몰의 물을 전기분해하면 산소기체(O2) 몇 g이 생성되겠는가?
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물의 전기분해 반응식은 2H2O→2H2+O22\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2}2H2O→2H2+O2이므로, 물 2몰마다 산소 기체 1몰이 생성된다.물 3.5몰이 분해되면 생성되는 산소는 3.5×12=1.75 mol3.5 \times \dfrac{1}{2} = 1.75\ \mathrm{mol}3.5×21=1.75 mol이고, 산소의 몰질량이 32 g/mol이므로 생성 질량은 1.75×32=56 g1.75 \times 32 = 56\ \mathrm{g}1.75×32=56 g이다.
물의 전기분해 반응식은 2H2O→2H2+O22\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2}2H2O→2H2+O2이므로, 물 2몰마다 산소 기체 1몰이 생성된다.
물 3.5몰이 분해되면 생성되는 산소는 3.5×12=1.75 mol3.5 \times \dfrac{1}{2} = 1.75\ \mathrm{mol}3.5×21=1.75 mol이고, 산소의 몰질량이 32 g/mol이므로 생성 질량은 1.75×32=56 g1.75 \times 32 = 56\ \mathrm{g}1.75×32=56 g이다.
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