다음 반쪽전지의 전극전위는 얼마인가?\mathrm{HCl}(3.12\,… | [화학분석기사 필기] 16년 1회차 기출문제 상세 페이지

이 반쪽전지의 전극전위는 약 0.0303V이다.
백금 전극에서 일어나는 반쪽반응은 $2\mathrm{H^+} + 2\mathrm{e^-} \rightleftharpoons \mathrm{H_2(g)}$이며 표준환원전위는 정의상 0V이므로, Nernst식은
$E = 0 - \dfrac{0.05916}{2}\log\dfrac{P_{\mathrm{H_2}}}{[\mathrm{H^+}]^2}$
로 쓸 수 있다.
HCl이 강산으로 완전히 해리한다고 보면 $[\mathrm{H^+}] = 3.12\,\mathrm{M}$, $P_{\mathrm{H_2}} = 0.920\,\mathrm{atm}$이며, 대입하면 $\dfrac{0.920}{(3.12)^2} \approx 0.0945$이고 $\log(0.0945) \approx -1.025$이므로
$E \approx 0.0303\,\mathrm{V}$
로 계산된다.