0.020M Na 2 SO 4 과 0.010M KBr 용액의 이온세기(Ionic Strength)는 얼마인가?

앱 설치

오픈채팅

버그 신고

개선 요청

다크모드

0.020M Na2SO4과 0.010M KBr 용액의 이온세기(Ioni… | [화학분석기사 필기] 16년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 16년 1회차

0.020M Na₂SO₄과 0.010M KBr 용액의 이온세기(Ionic Strength)는 얼마인가?

0.010

0.030

0.060

0.070

해설

이온세기는  $\mu=\dfrac{1}{2}\sum c_i z_i^2$ 로 계산한다. 0.020M Na₂SO₄는 Na⁺ 0.040M과 SO₄^2- 0.020M으로, 0.010M KBr은 K⁺ 0.010M과 Br^- 0.010M으로 해리된다.
따라서  $\mu=\dfrac{1}{2}\left[0.040(1)^2+0.020(2)^2+0.010(1)^2+0.010(1)^2\right]=\dfrac{1}{2}(0.140)=0.070$ 이 된다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→