0.1M Cu 2 + 가 Cu(s)로 99.99% 환원되었을 때 필요한 환원 전극 전위는 몇 V인가? (단, Cu 2 + +2e - ⇄Cu(s), E 0 =0.339V)

앱 설치

오픈채팅

버그 신고

개선 요청

다크모드

0.1M Cu2+가 Cu(s)로 99.99% 환원되었을 때 필요한 환원… | [화학분석기사 필기] 16년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 16년 2회차

0.1M Cu²⁺가 Cu(s)로 99.99% 환원되었을 때 필요한 환원 전극 전위는 몇 V인가? (단, Cu²⁺+2e^-⇄Cu(s), E⁰=0.339V)

0.043

0.19

0.25

0.28

해설

필요한 환원 전극 전위는 약 0.19V이다.
99.99% 환원되었으므로 남은
 $[\mathrm{Cu^{2+}}] = 0.1\ \mathrm{M} \times (1-0.9999) = 1\times10^{-5}\ \mathrm{M}$ 
이다.
네른스트식  $E = E^0 + \dfrac{0.0592}{n}\log[\mathrm{Cu^{2+}}]$ 에 n=2, E⁰=0.339V를 대입하면
 $E = 0.339 + \dfrac{0.0592}{2}\log(10^{-5}) = 0.339 - 0.148 \approx 0.19\ \mathrm{V}$ 
가 된다.
이때 이동한 전자수 n=2를 빠뜨리고 0.0592를 그대로 곱하면  $0.339 - 0.296 \approx 0.043\ \mathrm{V}$ 가 나오므로, 남은 농도 계산과 n 값을 함께 확인해야 한다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→