다음 반쪽 반응에 대해 Nernst식을 이용하여 pH=3.00이고 P(… | [화학분석기사 필기] 16년 2회차 기출문제 상세 페이지

반쪽전지 전위 E는 약 -0.356V이다.
반쪽반응 $\mathrm{As(s)} + 3\mathrm{H^+} + 3\mathrm{e^-} \rightleftharpoons \mathrm{AsH_3(g)}$는 As(s)의 활동도가 1이므로 Nernst식이
$E = E^{\circ} - \dfrac{0.05916}{3}\log\dfrac{P_{\mathrm{AsH_3}}}{[\mathrm{H^+}]^3}$
로 쓰인다.
pH=3.00에서 $[\mathrm{H^+}] = 10^{-3}\,\mathrm{M}$이고, AsH3의 분압 1.00 mbar는 $1.00\times10^{-3}\,\mathrm{bar}$이므로 이를 대입하면
$\dfrac{P_{\mathrm{AsH_3}}}{[\mathrm{H^+}]^3} = 10^{6}$
이 되고,
$E = -0.238 - \dfrac{0.05916}{3}\times 6 \approx -0.356\,\mathrm{V}$
로 계산된다.