Maleic acid(pK1=1.9, pK2=6.3) 0.10M 수용액… | [화학분석기사 필기] 16년 2회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 16년 2회차
Maleic acid(pK1=1.9, pK2=6.3) 0.10M 수용액 10.0mL에 같은 농도의 NaOH수용액 15.0mL를 가했을 때의 pH값으로 가장 가까운 것은?
1
1.9
2
4.1
3
6.3
4
9.7
해설
Maleic acid(H₂A)는 이양성자산으로, 0.10M×10.0mL=1.0mmol이 들어있어 중화에 필요한 총 H⁺는 2.0mmol이다. 첫 번째 당량점(H₂A → HA⁻)에는 NaOH 1.0mmol(10.0mL)이, 두 번째 당량점(HA⁻ → A²⁻)에는 총 2.0mmol(20.0mL)이 필요하다.
가해준 NaOH 0.10M×15.0mL=1.5mmol은 정확히 첫 번째와 두 번째 당량점 사이의 중간 지점(15.0mL)에 해당하며, 이 지점에서는 HA⁻와 A²⁻의 농도가 같아져 이 된다.
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