일정량의 금속 아연을 포함하고 있는 시료용액 25.0mL를 pH 10에… | [화학분석기사 필기] 16년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 16년 2회차

일정량의 금속 아연을 포함하고 있는 시료용액 25.0mL를 pH 10에서 EBT 지시약과 0.02M EDTA 표준용액을 사용하여 킬레이트 적정법으로 아연을 정량하였다. 이 때 EDTA 표준용액 33.3mL를 적강하였을 때 당량점에 도달하였다면 시료용액에 포함된 금속 아연의 양은 얼마인가? (단, Zn의 원자량은 63.58이다.)

0.1269g

0.0846g

0.0662g

0.0423g

해설

당량점에서 사용된 EDTA의 몰수는  $0.02\ \mathrm{M}\times0.0333\ \mathrm{L}=6.66\times10^{-4}\ \mathrm{mol}$ 이다.
EDTA와 아연 이온은 1:1로 반응하므로 시료 속 아연의 몰수도  $6.66\times10^{-4}\ \mathrm{mol}$ 이며, 아연 원자량 63.58을 곱하면  $6.66\times10^{-4}\times63.58\approx0.0423\ \mathrm{g}$ 이 된다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→