다음과 같은 이온반응이 염기성 용액에서 일어날 때, 그 이온반응식이 올… | [화학분석기사 필기] 16년 2회차 기출문제 상세 페이지

염기성 용액에서 I-는 산화되어 I2가 되고($2\mathrm{I^-} \rightarrow \mathrm{I_2} + 2\mathrm{e^-}$), MnO4-는 환원되어 MnO2가 된다($\mathrm{MnO_4^-} + 2\mathrm{H_2O} + 3\mathrm{e^-} \rightarrow \mathrm{MnO_2} + 4\mathrm{OH^-}$).
전자 수를 맞추기 위해 산화 반쪽반응에 3을, 환원 반쪽반응에 2를 곱해 더하면 $6\mathrm{I^-} + 2\mathrm{MnO_4^-} + 4\mathrm{H_2O} \rightarrow 3\mathrm{I_2} + 2\mathrm{MnO_2} + 8\mathrm{OH^-}$가 되어 원자 수와 전하가 모두 균형을 이룬다.