암모니아 용액의 수산화 이온의 농도가 5.0×10 - 6 일 때 하이드로늄 이온의 농도를 계산하면 얼마인가?

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1[화학분석기사 필기] 16년 2회차

암모니아 용액의 수산화 이온의 농도가 5.0×10^-⁶일 때 하이드로늄 이온의 농도를 계산하면 얼마인가?

5.0×10^-⁶ M

2.0×10^-⁶ M

5.0×10^-⁹ M

2.0×10^-⁹ M

해설

하이드로늄 이온의 농도는 2.0×10^-9 M이다.
물의 이온화 상수  $K_w = [H^+][OH^-] = 1.0 \times 10^{-14}$  (25°C)를 이용한다.
주어진 수산화 이온 농도  $[OH^-] = 5.0 \times 10^{-6}$  M을 대입하면,
 $[H^+] = \frac{K_w}{[OH^-]} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{5.0 \times 10^{-6}} = \frac{1.0}{5.0} \times 10^{-14-(-6)} = 0.2 \times 10^{-8} = 2.0 \times 10^{-9}$ 
 M이다.

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