적정 실험에서 0.5468g의 KHP(프탈산 수소칼륨, KHC 8 H 4 O 4 . 몰질량:204.2g)를 완전히 중화하기 위해서 23.48mL의 NaOH 용액이 소모되었다. NaOH 용액의 농도는 얼마인가?

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1[화학분석기사 필기] 16년 2회차

적정 실험에서 0.5468g의 KHP(프탈산 수소칼륨, KHC₈H₄O₄. 몰질량:204.2g)를 완전히 중화하기 위해서 23.48mL의 NaOH 용액이 소모되었다. NaOH 용액의 농도는 얼마인가?

0.3042M

0.2141M

0.1141M

0.0722M

해설

NaOH 용액의 농도는 0.1141 M이다.
KHP는 1가산이므로 NaOH와 1:1 몰비로 반응한다(KHP + NaOH → NaKP + H₂O).
KHP의 몰수는  $\text{n(KHP)} = \frac{0.5468\text{ g}}{204.2\text{ g/mol}} = 0.002679\text{ mol}$ 이며, 반응한 NaOH의 몰수도 동일하다.
따라서 NaOH 용액의 농도는  $\text{M(NaOH)} = \frac{0.002679\text{ mol}}{0.02348\text{ L}} = \frac{0.002679}{0.02348} = 0.1141\text{ M}$ 이다.

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