다음 [표]의 표준 환원 전위를 참고할 때 다음 중 가장 강한 산화제는… | [화학분석기사 필기] 17년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 17년 1회차
다음 [표]의 표준 환원 전위를 참고할 때 다음 중 가장 강한 산화제는?
| 화학반응 | E°(V) |
|---|---|
| Na+ + e ⇌ Na(s) | -2.71 |
| Ag+ + e ⇌ Ag(s) | +0.80 |
1
Na+
2
Ag+
3
Na(s)
4
Ag(s)
해설
표준 환원 전위 E°가 클수록 스스로 환원되려는 경향이 크고, 그만큼 상대 물질에서 전자를 빼앗는 힘 — 즉 산화제로서의 세기가 강하다.
표에 주어진 두 반쪽반응은 Na+ + e ⇌ Na(s)가 E° = −2.71 V, Ag+ + e ⇌ Ag(s)가 E° = +0.80 V이다. 두 값 중 확실히 큰 쪽은 은 이온의 환원 반응이므로, 전자를 가장 잘 받아들이는 Ag+가 가장 강한 산화제가 된다.
반대로 E°가 −2.71 V로 매우 작은 Na+는 전자를 받으려는 경향이 거의 없어 산화제로서 가장 약하다. 또한 Na(s)와 Ag(s)는 이미 환원된 금속 상태로 전자를 내놓는 쪽이므로 산화제가 아니라 환원제이며, 그중 E°가 가장 낮은 Na(s)가 가장 강한 환원제에 해당한다.
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