20.00mL의 0.1000M Hg 2 2 + 를 0.1000M Cl - 로 적정하고자 한다. Cl - 를 40.00mL 첨가 하였을 때, 이 용액 속에서 Hg 2 2 + 의 농도는 약 얼마인가? (단, Hg 2 Cl 2 (s) ⇆ Hg 2 2 + (aq) +2Cl - (aq), K S P =1.2×10 - 1 8 이다.)

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20.00mL의 0.1000M Hg22+를 0.1000M Cl-로 적정… | [화학분석기사 필기] 17년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 17년 1회차

20.00mL의 0.1000M Hg₂²⁺를 0.1000M Cl^-로 적정하고자 한다. Cl_-를 40.00mL 첨가 하였을 때, 이 용액 속에서 Hg₂²⁺의 농도는 약 얼마인가? (단, Hg₂Cl₂(s) ⇆ Hg₂²⁺(aq) +2Cl^-(aq), K_S_P=1.2×10^-¹⁸이다.)

7.7×10^-⁵M

1.2×10^-⁶M

6.7×10^-⁷M

3.3×10^-¹⁰M

해설

Hg₂²⁺ 2.00mmol(20.00mL×0.1000M)에 Cl^- 40.00mL×0.1000M=4.00mmol을 넣으면, Hg₂Cl₂ 침전 생성에 필요한 화학량론(Hg₂²⁺ : Cl^- = 1 : 2)과 정확히 일치하는 당량점이 된다.
당량점에서는 과량의 Hg₂²⁺나 Cl^-가 남지 않으므로, 용액 속 이온 농도는 오직 Hg₂Cl₂(s)의 용해평형으로만 결정된다. [Hg₂²⁺]=x, [Cl^-]=2x로 두면  $K_{sp}=x(2x)^2=4x^3=1.2\times10^{-18}$ 이다.
이를 풀면  $x^3\approx3.0\times10^{-19}$ ,  $x\approx6.7\times10^{-7}\,\mathrm{M}$ 로 계산된다.

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