다음 중 화학평형에 대한 설명으로 옳은 것은? | [화학분석기사 필기] 17년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 17년 1회차
다음 중 화학평형에 대한 설명으로 옳은 것은?
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화학평형상수는 단위가 없으면, 보통 K로 표시하고 K가 1보다 크면 정반응이 유리하다고 전의하며, 이때 Gibbs 자유에너지는 양의 값을 가진다.
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평형상수는 표준상태에서의 물질의 평형을 나타내는 값으로 항상 양의 값이며, 온도에 관계없이 일정하다.
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평형상수의 크기는 반응속도와는 상관이 없다. 즉, 평형상수가 크다고 해서 반응이 빠름을 뜻하지 않는다.
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물질의 용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액 내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수로 흡열반응은 용해도곱이 작고, 발열반응은 용해도곱이 크다.
해설
화학평형상수는 반응이 평형에 도달했을 때의 농도(또는 활동도) 비로 정의되는 열역학적 양이고, 반응속도는 반응이 얼마나 빨리 진행되는지를 나타내는 동역학적 양이다. 두 개념은 서로 독립적이므로 평형상수가 크다고 해서 그 반응이 빠르게 일어난다는 뜻은 아니며, 따라서 평형상수의 크기가 반응속도와 상관이 없다는 설명이 옳다.
나머지 설명은 옳지 않다. 평형상수가 1보다 커서 정반응이 유리한 경우 표준 자유에너지 변화는 양이 아니라 음의 값을 가지며, 평형상수는 온도가 바뀌면 반응의 엔탈피 특성에 따라 값이 달라지므로 온도에 관계없이 일정하다고 할 수 없다. 또한 용해도곱의 크기는 용해가 흡열인지 발열인지만으로 크다·작다를 단정할 수 있는 값이 아니다.
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