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1[화학분석기사 필기] 17년 1회차

0℃, 1atm에서 0.495g 의알루미늄이 모두 반응할 때 발생되는 수소 기체의 부피는 약몇 L 인가?
 $2\mathrm{Al(s)} + 6\mathrm{HCl(aq)} \rightarrow 2\mathrm{AlCl_3} + 3\mathrm{H_2(g)}$

0.033

0.308

0.424

0.616

해설

알루미늄의 몰질량은 27 g/mol이므로 0.495 g은  $\dfrac{0.495}{27} \approx 0.0183\,\mathrm{mol}$ 에 해당한다.
반응식  $2\mathrm{Al(s)} + 6\mathrm{HCl(aq)} \rightarrow 2\mathrm{AlCl_3} + 3\mathrm{H_2(g)}$ 에서 Al과 H₂의 몰비는 2:3이므로, 생성되는 H₂는  $0.0183 \times \dfrac{3}{2} \approx 0.0275\,\mathrm{mol}$ 이다.
0℃, 1atm(표준상태)에서 기체 1몰의 부피는 22.4 L이므로, H₂ 부피는  $0.0275 \times 22.4 \approx 0.616\,\mathrm{L}$ 로 계산된다.

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