0.120mol 의 HC 2 H 3 O 2 와 0.140mol 의 NaC 2 H 3 O 2 가 들어 있는 1.00L 용액의 pH를 계산하면 얼마인가? (단, Ka = 1.8×10 - 5 이다)

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0.120mol 의 HC2H3O2와 0.140mol 의 NaC2H3O2… | [화학분석기사 필기] 17년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 17년 1회차

0.120mol 의 HC₂H₃O₂와 0.140mol 의 NaC₂H₃O₂가 들어 있는 1.00L 용액의 pH를 계산하면 얼마인가? (단, Ka = 1.8×10^-⁵이다)

3.82

4.82

5.82

6.82

해설

이 완충용액의 pH는 약 4.82이다.
아세트산과 아세트산나트륨이 함께 들어 있는 용액은 완충용액이므로, 헨더슨-하셀바흐식
 $\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log\dfrac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}$ 
을 적용한다.
 $\mathrm{p}K_a = -\log(1.8\times10^{-5}) \approx 4.74$ 이고,  $\dfrac{0.140}{0.120} \approx 1.17$ 이므로
 $\log(1.17) \approx 0.07$ 
을 더하면
 $\mathrm{pH} \approx 4.74 + 0.07 = 4.81$ 
로, 제시된 값 중 약 4.82에 가장 가깝다.

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