다음 전지의 전위는?\mathrm{Zn} \mid \mathrm{Zn^… | [화학분석기사 필기] 17년 2회차 기출문제 상세 페이지

다음 전지의 전위는?
$\mathrm{Zn} \mid \mathrm{Zn^{2+}}(1.0\,\mathrm{M}) \parallel \mathrm{Cu^{2+}}(1.0\,\mathrm{M}) \mid \mathrm{Cu} \\ \mathrm{Zn^{2+}} + 2\mathrm{e^-} \rightarrow \mathrm{Zn} \quad E^{\circ} = -0.763\,\mathrm{V} \\ \mathrm{Cu^{2+}} + 2\mathrm{e^-} \rightarrow \mathrm{Zn} \quad E^{\circ} = 0.337\,\mathrm{V}$

-1.10V

-0.427V

0.427V

1.10V

이 전지는 두 이온의 농도가 모두 1.0M인 표준상태이므로 표준환원전위를 그대로 사용할 수 있다.
전지 표시에서 왼쪽의 Zn에서 산화가, 오른쪽의 Cu2+에서 환원이 일어나므로 전지의 표준전위는 $E^\circ_{cell} = E^\circ_{cathode} - E^\circ_{anode} = 0.337 - (-0.763) = 1.10\,\mathrm{V}$가 된다.