25℃에서 0.028M 의 NaCN 수용액의 pH 는 얼마인가? (단, HCN 의 K a = 4.9×10 - 1 0 이다.)

앱 설치

오픈채팅

버그 신고

개선 요청

다크모드

25℃에서 0.028M 의 NaCN 수용액의 pH 는 얼마인가? (단,… | [화학분석기사 필기] 17년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 17년 2회차

25℃에서 0.028M 의 NaCN 수용액의 pH 는 얼마인가? (단, HCN 의 K_a = 4.9×10^-¹⁰이다.)

10.9

9.3

3.1

2.8

해설

NaCN은 강염기(Na⁺)와 약산(HCN)의 짝염기(CN^-)로 이루어진 염이므로, 물에 녹으면 CN^-가 가수분해되어 염기성을 띤다.
 $K_b = \dfrac{K_w}{K_a} = \dfrac{1.0\times10^{-14}}{4.9\times10^{-10}} \approx 2.04\times10^{-5}$ 
 $[\mathrm{OH^-}] \approx \sqrt{K_b \times C} = \sqrt{2.04\times10^{-5} \times 0.028} \approx 7.6\times10^{-4}\ \mathrm{M}$ 이므로 pOH ≈ 3.12, 따라서 pH = 14 - 3.12 ≈ 10.9이다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→