다음 반응에서 ΔH° = -75.2kJ/mol, ΔS° = -132J/… | [화학분석기사 필기] 17년 2회차 기출문제 상세 페이지

이 반응은 엔탈피와 엔트로피가 모두 감소하는 전형적인 경우로, 특정 온도보다 낮은 온도에서 자발적으로 진행될 가능성이 크다.
깁스 자유에너지 변화는
$\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$
로 나타나며, 이 반응은 $\Delta H^\circ$와 $\Delta S^\circ$가 모두 음수이다.
온도가 낮을수록 $-T\Delta S^\circ$ 항(양수)이 작아져 $\Delta G^\circ$가 음수가 되기 쉽고, 온도가 높아질수록 이 항이 커져 $\Delta G^\circ$가 양수로 바뀌어 비자발적이 된다.