난용성 고체염인 BaSO4로 포화된 수용액에 대한 설명으로 틀린 것은? | [화학분석기사 필기] 17년 2회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 17년 2회차
난용성 고체염인 BaSO4로 포화된 수용액에 대한 설명으로 틀린 것은?
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BaSO4 포화수용액에 황산 용액을 넣으면 BaSO4 가 석출된다.
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BaSO4 포화수용액에 소금물을 첨가 시에도 BaSO4 가 석출된다.
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BaSO4 의 Ksp 는 온도의 함수이다.
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BaSO4 포화수용액에 BaCl2 용액을 넣으면 BaSO4 가 석출된다.
해설
BaSO4 포화용액에 황산이나 BaCl2를 넣으면 각각 SO42-, Ba2+라는 공통이온이 늘어나 용해도가 낮아지므로 BaSO4가 석출된다. Ksp가 온도에 따라 달라지는 평형상수라는 설명도 옳다.
반면 소금물(NaCl)을 넣는 것은 공통이온이 아닌 반응에 관여하지 않는 불활성 전해질을 넣는 것이다. 이 경우 오히려 이온세기가 커지면서 이온들의 활동도 계수가 낮아져 용해도가 증가하는 염 효과가 나타나므로, BaSO4가 석출된다는 설명은 틀렸다.
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