Fe2+이온을 Ce4+로 적정하는 반응에 대한 설명을 틀린 것은? | [화학분석기사 필기] 17년 2회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 17년 2회차
Fe2+이온을 Ce4+로 적정하는 반응에 대한 설명을 틀린 것은?
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적정반응은 Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+ 이다.
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전위차법을 이용한 적정에서는 반당량점에서의 전위는 당량점의 전위(Ve)의 약 1/2 이다.
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당량점에서 [Ce3+]=[Fe3+], [Fe2+]=[Ce4+] 이다.
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당량점 부근에서 측정된 전위의 변화는 미세하여 정확한 측정을 위해 산화-환원지시약을 사용해야 한다.
해설
Fe2+을 Ce4+로 적정하는 반응은 Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+이며, 당량점에서는 [Ce3+]=[Fe3+], [Fe2+]=[Ce4+] 관계가 성립한다.
그런데 이런 산화환원 적정은 당량점 부근에서 전위가 오히려 매우 급격하게(가파르게) 변하기 때문에, 별도의 산화-환원 지시약 없이도 전위차법만으로 종말점을 정확히 검출할 수 있다. 따라서 '당량점 부근의 전위 변화가 미세하여 산화-환원지시약을 반드시 써야 한다'는 설명은 실제와 반대되므로 틀린 설명이다.
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