다음 화학평형식에 대한 설명으로 틀린 것은?\mathrm{Hg_2Cl_… | [화학분석기사 필기] 17년 2회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 17년 2회차
다음 화학평형식에 대한 설명으로 틀린 것은?
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이 반응을 나타내는 평형상수는 Ksp 라고 하며 용해도상수 또는 용해도곱상수라고도 한다.
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이 용액에 Cl- 이온을 첨가하면 용해도는 감소한다.
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온도를 증가시키면 Ksp 는 변한다.
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이 용액에 Cl- 이온을 첨가하면 Ksp 는 감소한다.
해설
Ksp는 특정 온도에서 일정한 값을 갖는 평형상수이며, Cl- 이온을 첨가하면 공통이온 효과로 평형이 왼쪽(고체 쪽)으로 이동해 용해도는 감소하지만, 이는 Ksp 값 자체가 변한 것이 아니라 평형의 위치만 이동한 것이다.
Ksp는 오직 온도가 변할 때만 그 값이 달라지며, 이온의 농도를 조절한다고 해서 Ksp 자체가 변하지는 않는다. 따라서 "Cl- 이온을 첨가하면 Ksp는 감소한다"는 설명이 틀렸다.
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