어떤 온도에서 다음 반응의 평형 상수 50 이다. 같은 온도에서 x몰의 H 2 (g)와 2.5몰의 I 2 (g)를 반응시켜 평형에 이르렀을 때 4몰의 HI(g) 가 되었고, 0.5몰의 I 2 (g)가 남아 있었다. x의 값은 얼마인가? \mathrm{H_2(g)} + \mathrm{I_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{HI(g)}

앱 설치

오픈채팅

버그 신고

개선 요청

다크모드

어떤 온도에서 다음 반응의 평형 상수 50 이다. 같은 온도에서 x몰의… | [화학분석기사 필기] 17년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 17년 2회차

어떤 온도에서 다음 반응의 평형 상수 50 이다. 같은 온도에서 x몰의 H₂(g)와 2.5몰의 I₂(g)를 반응시켜 평형에 이르렀을 때 4몰의 HI(g) 가 되었고, 0.5몰의 I₂(g)가 남아 있었다. x의 값은 얼마인가?
 $\mathrm{H_2(g)} + \mathrm{I_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{HI(g)}$

1.64

2.64

3.64

4.64

해설

x의 값은 2.64이다.
I₂가 2.5몰에서 0.5몰로 줄었으므로 반응한 I₂는 2.0몰이고, 반응식의 1:1:2 몰비에 따라 반응한 H₂도 2.0몰, 생성된 HI는 4.0몰로 주어진 값과 일치한다.
평형상수
 $K = \dfrac{[\mathrm{HI}]^2}{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]} = 50$ 
에 평형 몰수를 대입하면
 $50 = \dfrac{4.0^2}{(x-2.0)(0.5)}$ 
가 되고, 이를 풀면
 $x-2.0 = 0.64$ 
, 즉
 $x = 2.64$ 
가 된다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→