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1[화학분석기사 필기] 17년 2회차

몰질량이 162g/mol 이며 백분율 질량 성분비가 탄소 74.0%, 수소 8.7%, 질소 17.3%인 화합물의 분자식은? (단, 탄소, 수소, 질소의 원자량은 각각 12.0amu, 수소 1.0amu, 14.0amu 이다.

C₁₁H₁₆N

C₁₀H₁₄N₂

C₉H₂₆N₄

C₈H₂₄N₅

해설

분자식은 C₁₀H₁₄N₂이다.

화합물 162g을 기준으로 각 원소 질량을 구하면 탄소
$162\times0.740=119.9\,\mathrm{g}$
, 수소
$162\times0.087=14.1\,\mathrm{g}$
, 질소
$162\times0.173=28.0\,\mathrm{g}$
이다.

이를 원자량으로 나누면 몰수비는 탄소
$119.9/12.0\approx10$
, 수소
$14.1/1.0\approx14$
, 질소
$28.0/14.0=2$
가 되어, 분자식은 C₁₀H₁₄N₂이다.

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