Ba(OH) 2 용액 200mL을 중화하기 위하여 0.2M HCl 용액 100mL 이 필요하였다. Ba(OH) 2 용액의 노르말 농도(N)는?

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1[화학분석기사 필기] 18년 1회차

Ba(OH)₂ 용액 200mL을 중화하기 위하여 0.2M HCl 용액 100mL 이 필요하였다. Ba(OH)₂ 용액의 노르말 농도(N)는?

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해설

Ba(OH)₂는 OH^-를 2개 내놓는 2가 염기이므로 당량수는 몰수의 2배이며, 중화에 쓰인 HCl의 당량수는  $0.2\ \mathrm{mol/L} \times 0.1\ \mathrm{L} = 0.02\ \mathrm{eq}$ 이다.
중화점에서 산과 염기의 당량수는 같으므로 Ba(OH)₂도 0.02 eq이며, 부피 0.2 L로 나누면 노르말 농도는  $N = \dfrac{0.02\ \mathrm{eq}}{0.2\ \mathrm{L}} = 0.1\ \mathrm{N}$ 이 된다.

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