용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형 상수로 Ksp로 표시한다. PbI2는 다음과 같은 용해 반응을 나타내고, 이 때, Ksp는 7.9 x 10 - 9 이다. 0.030M NaI를 포함한 수용액에 PbI 2 를 포화상태로 녹일 때, Pb 2 + 의 농도는 몇 M 인가? (단, 다른 화학반응은 없다고 가정한다.) \mathrm{PbI_2(s)} \leftrightarrow \mathrm{Pb^{2+}(aq)} + 2\mathrm{I^-(aq)},\ \mathr…

앱 설치

오픈채팅

버그 신고

개선 요청

다크모드

용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액내에서 녹아… | [화학분석기사 필기] 18년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 18년 1회차

용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형 상수로 Ksp로 표시한다. PbI2는 다음과 같은 용해 반응을 나타내고, 이 때, Ksp는 7.9 x 10^-⁹이다. 0.030M NaI를 포함한 수용액에 PbI²를 포화상태로 녹일 때, Pb²⁺의 농도는 몇 M 인가? (단, 다른 화학반응은 없다고 가정한다.)
 $\mathrm{PbI_2(s)} \leftrightarrow \mathrm{Pb^{2+}(aq)} + 2\mathrm{I^-(aq)},\ \mathrm{Ksp} = 7.9 \times 10^{-9}$

7.9 x 10^-⁹

2.6 x 10^-⁷

8.8 x 10^-⁶

2.0 x 10^-³

해설

0.030M NaI가 이미 녹아있어 공통이온 효과로  $[\mathrm{I^-}] \approx 0.030\,\mathrm{M}$ 으로 볼 수 있다.
용해도곱  $K_{sp} = [\mathrm{Pb^{2+}}][\mathrm{I^-}]^2 = 7.9\times10^{-9}$ 이므로,  $[\mathrm{Pb^{2+}}] = \dfrac{7.9\times10^{-9}}{(0.030)^2} \approx 8.8\times10^{-6}\,\mathrm{M}$ 이 된다.
이처럼 공통이온이 미리 존재하면 순수한 물에 녹았을 때보다 Pb2+의 평형 농도가 훨씬 낮아지는데, 이것이 공통이온 효과에 의한 용해도 감소이다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→