20.00mL 의 0.1000M Hg 2 2 + 를 Cl - 로 적정하고자 한다. 반응을 완결시키는데 필요한 0.1000M Cl - 의 부피(mL)는 얼마인가? (단, Hg 2 Cl 2 (s) ↔ Hg 2 2 + (aq) + 2Cl - (aq), K s p = 1.2× 10 - 1 8 이다.)

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20.00mL 의 0.1000M Hg22+를 Cl-로 적정하고자 한다.… | [화학분석기사 필기] 18년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 18년 1회차

20.00mL 의 0.1000M Hg₂²⁺를 Cl^-로 적정하고자 한다. 반응을 완결시키는데 필요한 0.1000M Cl^-의 부피(mL)는 얼마인가? (단, Hg₂Cl₂(s) ↔ Hg₂²⁺(aq) + 2Cl^-(aq), K_s_p = 1.2× 10^-¹⁸이다.)

10mL

20mL

30mL

40mL

해설

Hg₂²⁺ 20.00mL × 0.1000M로부터 Hg₂²⁺의 몰수는  $2.000\,\mathrm{mmol}$ 이다. 반응식  $\mathrm{Hg_2^{2+} + 2Cl^- \rightarrow Hg_2Cl_2(s)}$ 에서 Hg₂²⁺ 1몰당 Cl⁻ 2몰이 필요하다.
따라서 필요한 Cl⁻의 몰수는  $2\times2.000=4.000\,\mathrm{mmol}$ 이고, 0.1000M 용액으로 이를 공급하려면  $\dfrac{4.000\,\mathrm{mmol}}{0.1000\,\mathrm{M}}=40.00\,\mathrm{mL}$ 가 필요하다.

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