25℃에서 에틸알코올(C2H5OH) 30g을 물 100.0g 에 녹여 … | [화학분석기사 필기] 18년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 18년 1회차

25℃에서 에틸알코올(C₂H₅OH) 30g을 물 100.0g 에 녹여 만든 용액의 증기압(mmHg)은 얼마인가? (단 25℃에서 순수한 물의 증기압은 23.88mmHg이고 순수한 에틸알코올에 대한 증기압은 61.2 mmHg 이다.)

24.5 mmHg

27.7 mmHg

36.8 mmHg

52.3 mmHg

해설

라울의 법칙에 따라 용액의 증기압은 각 성분의 몰분율과 순수 성분 증기압의 곱의 합으로 구한다. 에탄올(분자량 약 46g/mol) 30g은 약 0.651mol, 물 100g은 약 5.55mol이므로 몰분율은 각각  $X_{\mathrm{ethanol}}\approx0.105,\ X_{\mathrm{water}}\approx0.895$ 이다.
따라서  $P = 0.895\times23.88 + 0.105\times61.2 \approx 21.4+6.4 \approx 27.7\,\mathrm{mmHg}$ 로 계산된다.

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