플루오르화칼슘(CaF 2 )의 용해도곱은 3.9×10 - 1 1 이다. 이 염의 포화용액에서 칼슘이온의 몰농도는 몇 M인가?

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플루오르화칼슘(CaF2)의 용해도곱은 3.9×10-11이다. 이 염의 … | [화학분석기사 필기] 18년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 18년 2회차

플루오르화칼슘(CaF₂)의 용해도곱은 3.9×10^-¹¹이다. 이 염의 포화용액에서 칼슘이온의 몰농도는 몇 M인가?

2.1×10^-⁴

3.4×10^-⁴

6.2×10^-⁶

3.9×10^-¹¹

해설

칼슘이온의 몰농도는 약 2.1×10⁻⁴ M이다.
CaF₂의 용해 평형은
 $\mathrm{CaF_2 \rightleftharpoons Ca^{2+}+2F^-}$ 
이며, 칼슘이온의 몰용해도를  $s$ 라 하면 불화이온의 농도는  $2s$ 가 된다.
용해도곱
 $K_{sp}=[\mathrm{Ca^{2+}}][\mathrm{F^-}]^2=s(2s)^2=4s^3=3.9\times10^{-11}$ 
이므로
 $s^3=\dfrac{3.9\times10^{-11}}{4}\approx9.75\times10^{-12}$ 
이고,
 $s\approx2.1\times10^{-4}\ \mathrm{M}$

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